Question

（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，教材編者認(rèn)為用稀硝酸清洗試管，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達(dá)到目的．反應(yīng)如下：
Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，c（Fe³⁺）相同的FeCl₃和Fe₂（（SO₄）₃兩種溶液，洗滌效果最好的

 

，原因是：

 

（3）有人認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（4）綜上所述，欲除去做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的

 

更為合理．

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水；
（2）AgCl溶解度較小，易生成沉淀，有利于平衡正向移動(dòng)；
（3）鐵離子水解呈酸性；
（4）從環(huán)境污染的角度考慮．

解答： 解：（1）銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O；
（2）根據(jù)洗滌原理：Fe³⁺+Ag（s）Fe²⁺+Ag⁺，F(xiàn)eCl₃和金屬銀反應(yīng)生成的是氯化銀和氯化亞鐵，而硫酸鐵和金屬銀反應(yīng)生成的是硫酸銀，因?yàn)锳gCl溶解度比Ag₂SO₄小，所以加入FeCl₃溶液更有利，
故答案為：FeCl₃；因?yàn)锳gCl溶解度比Ag₂SO₄小，易生成AgCl沉淀，促進(jìn)平衡右移；
（3）用Fe（NO₃）₃溶液做洗滌劑時(shí)，鐵離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，發(fā)生Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）硝酸參加反應(yīng)易生成污染性氣體NO，F(xiàn)eCl₃和Fe₂（（SO₄）₃兩種溶液相比較FeCl₃較好，則應(yīng)選擇FeCl₃，故答案為：FeCl₃．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、儀器的洗滌，側(cè)重于鐵及其化合物以及硝酸的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握和學(xué)習(xí)，難度不大．