為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體（含Na2SO4）的純度，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案．準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg．
乙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4進(jìn)行滴定．消耗KMnO4溶液的體積為bmL．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
、
 
．
（2）洗滌沉淀的方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在
 
中進(jìn)行干燥．
A．裝有P2O5的球形干燥管
B．裝有生石灰的干燥器
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶
（4）在乙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，則所測(cè)純度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算求得Na2SO3固體的純度為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）依據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250ml容量瓶，由于是稱量需要用天平；
（2）依據(jù)沉淀的洗滌方法和裝置分析，在過濾裝置中加水洗滌；
（3）沉淀為硫酸鋇沉淀干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行；
（4）在乙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液為強(qiáng)氧化性溶液，能氧化橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點(diǎn)，滴入最后一滴溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不再發(fā)生變化；
若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，把標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀小，測(cè)定結(jié)果偏低；
（5）依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；
解答： 解：（1）準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250ml容量瓶，由于是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用的天平；
故答案為：天平；250 mL的容量瓶
（2）洗滌沉淀的方法，在過濾裝置中加水沒過沉淀，使水自然流下，水濾出后重復(fù)操作2-3次；
故答案為：加水沒過沉淀，水濾出后重復(fù)操作2-3次；
（3）沉淀為硫酸鋇沉淀干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行；
故答案為：B；
（3）沉淀為硫酸鋇沉淀干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行；
（4）在乙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液為強(qiáng)氧化性溶液，能氧化橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點(diǎn)，滴入最后一滴溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不再發(fā)生變化；
若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，把標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀小，測(cè)定結(jié)果偏低；
故答案為：酸式，無色變成紫色，偏低；
（5）量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4進(jìn)行滴定．消耗KMnO4溶液的體積為bmL．
用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式：
     2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，
     2        5
ab×10-3      25×c（Na2SO3）×10-3
c（Na2SO3）=
5ab
2×25
mol/L
250ml溶液中含亞硫酸鈉物質(zhì)的量=
5ab
2×25
mol/L×0.25L=0.025abmol，
所以亞硫酸鈉的純度=
0.025ab×126
W
×100%=
63ab
20W
×100%；
故答案為：
63ab
20W
×100%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)工過程析判斷，滴定實(shí)驗(yàn)的步驟和終點(diǎn)判斷方法，定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023
B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
D、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
1
2
，1，2）．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：
①取a g的晶體研成粉末．
②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g．
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g．
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有
 
（填序號(hào)）．
（2）步驟②中晶體應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟③所用的溶液可能是
 
；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→
 
→
 
→晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算X的物理量組合是
 
（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)、b          B．a(chǎn)、c         C．b、c          D．a(chǎn)、b、c缺一不可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C8H8，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種．下列對(duì)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B、該有機(jī)物屬于芳香烴
C、該有機(jī)物分子含有碳碳叁鍵
D、該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知，現(xiàn)使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液
B、將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
C、向0.1 mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成
D、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問題討論：
（1）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積減小的原因是
 
（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞牲c(diǎn)：
①
 

②
 

（3）如果用分析天平準(zhǔn)確稱取0.51g鎂鋁合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成氣體體積為560mL（已折算成標(biāo)況下體積），請(qǐng)計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 

（2）用本方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量
 
mol（用含B的最簡(jiǎn)式表示）．
[實(shí)驗(yàn)拓展]研究小組對(duì)某無色透明的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液可能大量存在的離子
 
．
②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成[Al（OH）4]-時(shí)，原溶液可能大量存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；氣體單質(zhì)B的分子式為
 
．
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉   D．Fe（NO3）3
（4）制備化合物A有多種方法：

①工業(yè)上常用電解法．裝置如圖1，其中鐵片作陽極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
②實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和氫氧化鐵為原料，在強(qiáng)堿條件下制備少量A．如圖2為制備次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液的裝置圖，反應(yīng)過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
 
，寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中除雜方法正確的是（　　） 
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A．COCO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B．H2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．N2O2通過熾熱的木炭
D．NaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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