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下列相關實驗的現(xiàn)象或結論正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2-結合質子能力比CO32-強
B、向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產生白色沉淀
C、檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據其是否褪色進行判斷
D、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
考點：常見陽離子的檢驗,苯酚的化學性質
專題：
分析：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀；
B．苯酚只能與濃溴水反應生成白色三溴苯酚沉淀；
C．氯離子具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀；
D．原電池能夠加快氧化還原反應速率．
解答： 解：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正確；
B．苯酚只能與濃溴水反應生成白色三溴苯酚沉淀，與稀溴水不反應，故B錯誤；
C．亞鐵離子、氯離子，在酸性條件下均能被高錳酸鉀氧化，則不能確定是否含F(xiàn)e2+，故C錯誤；
D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了元素及化合物性質及離子的檢驗，熟悉相關知識是解題關鍵，注意苯酚與溴反應的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求．已知：
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸點/℃78.576.825～232184.35
圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質的過程：

（1）實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有
 
（填寫相應的字母）．
A．泥三角　B．三腳架　C．燒杯  D．坩堝   E．蒸發(fā)皿　F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
；
（4）試劑A的名稱為
 
（從上表給出的試劑中選擇）．
（5）操作②的名稱為
 
．
（6）圖2是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是
 
．
（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有關敘述不正確的是
 
．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3轉移電子5mol
C．該反應是置換反應           
D．反應物和生成物中均含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鎂橄欖石2MgO?SiO2（簡寫為M2Si）為主晶相制作的鎂橄欖石磚，是一種弱堿性耐火材料．可用于有色金屬熔煉爐、煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉窯等的內襯．
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為
 
．
（2）與鎂和硅都相鄰的元素是鋁，則3種元素的第一電離能從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）高純硅一般通過SiCl4還原得到，晶體硅中硅原子的雜化方式為
 
，寫出與SiCl4互為籌電子體的一種陰離子的化學式
 
．
（4）己知氧化鎂與氯化鈉具有相同的晶胞結構（如圖1），與鎂離子最近的氧離子所構成的幾何結構為
 
，與鎂離子最近的鎂離子有
 
個；已知氧化鎂的密度為3.58g/cm3，則氧化鎂的晶胞邊長為
 
cm（列出表達式即可）．
（5）某鎂的化合物結構筑式如圖2，其分子不舍有
 

A．離子鍵    B‘極性鍵  c金屬鍵D．配位鍵    E．氫鍵    F．非極性鍵H3C-C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代數(shù)關系式為
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 

（2）①在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有
 
．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是
 
（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因
 
（用必要的離子方程式和文字描述）．
②假設每步反應均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固體
 
g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H202的離子反應方程式
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中S02等有害物質的排放量天氣的一種措施
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
D、金屬防護中：犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理，外加電流的陰極保護法利用的是電解原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制各肼，該反應的化學方程式為
 

（3）N2、H2合成氨氣為放熱反應．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入1mol N2、3molH2，如圖1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲
 
K乙
 
K丙（填“＞”“＜”或“=”）
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲
 
c（N2）乙
 
丙（填“＞”“＜”或“=”）
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是
 

A、乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B、在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C、向甲容器中沖入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D、丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
（4）氨氣通入如圖2電解裝置可以輔助生產NH4NO3該電解池的陰極反應式為
 
．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標準的滴定管未用標準液潤洗直接裝入標準液進行滴定，會引起測定結果濃度偏低

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