香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成，有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、香蘭素分子中至少有12個原子共平面
B、丁香酚不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、常溫下1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：丁香酚中含有碳碳雙鍵、苯、酚羥基、醚鍵，所以具有烯烴、苯、酚和醚的性質(zhì)，香蘭素中含有醛基、酚羥基和醚鍵、苯環(huán)，具有醛、酚、醚和苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個C原子、3個H原子、2個O原子在同一平面內(nèi)，所以香蘭素分子中至少有12個原子共平面，故A正確；
B．丁香酚中含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；
C．羰基、苯環(huán)都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則常溫下1mol丁香酚只能與2molBr2反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚中苯環(huán)上H原子發(fā)生取代反應(yīng)的位置，難點(diǎn)是共面原子個數(shù)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、改燃煤為燃?xì)�，可以減少廢氣中S02等有害物質(zhì)的排放量天氣的一種措施
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
D、金屬防護(hù)中：犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法利用的是電解原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出B的名稱：
 
，D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出E→F的（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
 
、
 
．
（6）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有使溴水褪色的一種副產(chǎn)物，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液只能是CH3COONa溶液
B、溶液中的離子濃度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標(biāo)準(zhǔn)的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會引起測定結(jié)果濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（　�。�
A、Ⅰ，①B、Ⅱ，②
C、Ⅲ，③D、Ⅳ，④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究．
（1）[提出假設(shè)]
向一定量的過氧化鈉固體中通人足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假沒二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，明SO2部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，
 
 

 
（3）[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①B中所盛裝試劑的名稱為
 
．
②裝置D的作用是
 

③請畫出實(shí)驗(yàn)裝置E．
④實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g．裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷．
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
未被氧化
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
＞V＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗(yàn)所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實(shí)驗(yàn)時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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