Question

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請用相應(yīng)的化學(xué)用語問答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號為Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N，④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）由元素位置可知，⑦處于第三周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（3）②的簡單氫化物為CH₄；非金屬性越強(qiáng)氫化物最穩(wěn)定，但甲烷比NH₃穩(wěn)定，故三種氫化物中CH₄最穩(wěn)定；
（4）元素④和⑤的最價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)是氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與HCl．

解答 解：由元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N，④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）由元素位置可知，⑦處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：Na；HClO₄；
（3）②、③和⑥中非金屬性N＞C＞Si，則三種氫化物中NH₃最穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)式為，②的簡單氫化物為CH₄，電子式為，
故答案為：；；
（4）元素④和⑤的最價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)是氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與HCl，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用及反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．