Question

13．在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　　）

• A． v（H₂）=0.03 mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.02 mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17 mol/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 先根據(jù)氨氣增加的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度公式計算其物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得到氨氣表示的反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣、氮氣的速率．

解答 解：在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，氨氣表示的反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min）
A．v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.01mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故A錯誤；
B．v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005 mol/（L•min），故B錯誤；
C．v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故C錯誤；
D．v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故D正確；
故選D．

點評 本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．