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1．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的溶沸點逐漸升高．對．（判斷對錯）

分析 烴類的沸點與分子間作用力有關，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，沸點升高．

解答 解：烷烴形成的晶體屬于分子晶體，隨碳原子數(shù)增多，相對分子質量增大，分子間作用力增大，溶沸點升高，故答案為：對．

點評 本題考查了烷烴結構和變化的規(guī)律分析判斷，主要是隨碳原子數(shù)增大的變化，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F2 （填化學式）．

（2）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來
（5）已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中碳元素含量最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質．工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？增大固體反應物的表面積，增大化學反應的速率．
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是C、D（填序號）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不會引入雜質．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：2Fe+3Br2=2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收HBr氣體中的Br2蒸氣．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅，E中產生淡黃色沉淀．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是NaOH溶液的底部有無色油珠產生，液面上產生白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl晶體中每個鈉離子與周圍6個氯離子形成6個離子鍵
B．前四周期元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是Mn
C．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
D．巖漿冷卻過程中，晶格能高的礦物晶體先結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．B、C、N、O、F原 子半徑依次升高
D．Li、Na、K的原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時位置，請用相應的化學用語問答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強的元素的符號為Na，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的結構式為．②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質和化合物兩兩反應中．能證明元素⑧的非金屬性強于⑦的置換反應的化學方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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