Question

19．A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫(xiě)出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為：H₂O、H₂O₂．
（4）元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；C原子的L層電子數(shù)比K層多4，則C的L層含有6個(gè)電子，為O元素；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)為8-1=7，為N元素；F原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，F(xiàn)為短周期元素，則F的次外層含有8個(gè)電子，最外層含有6個(gè)電子，為S元素；D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10，則E為Al元素，F(xiàn)最外層含有6個(gè)電子，則D最外層電子數(shù)為：10-6-3=1，則D為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；C原子的L層電子數(shù)比K層多4，則C的L層含有6個(gè)電子，為O元素；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)為8-1=7，為N元素；F原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，F(xiàn)為短周期元素，則F的次外層含有8個(gè)電子，最外層含有6個(gè)電子，為S元素；D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10，則E為Al元素，F(xiàn)最外層含有6個(gè)電子，則D最外層電子數(shù)為：10-6-3=1，則D為Na元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為氮元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為鋁元素，
故答案為：氮；氧；鈉；鋁；
（2）W為Al，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）A、C分別為H、O元素，二者可以形成水和雙氧水，分子式分別為：H₂O、H₂O₂，
故答案為：H₂O、H₂O₂；
（4）B為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該氣體氰化物為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（5）元素C的單質(zhì)為氧氣，元素F的氫化物為硫化氫，二者發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓，
故答案為：O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．