Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應，轉移2N_A個電子
• B． 500℃、30MPa下，將0.2mol N₂和0.6molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g），△H＜O；升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
• D． 元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

Answer 1

分析 A、MnO₂只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
B、0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉容器中充分反應，放熱7.72kJ，生成的氨氣的物質的量小于0.4mol；
C、升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱反應方向移動；
D、元素非金屬性越強，原子越容易獲得電子，元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強．

解答 解：A、濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO₂不反應，
即4molHCl不能反應完全，則轉移的電子的物質的量小于2N_A個，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符合相反，0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉容器中充分反應，放熱7.72kJ，生成的氨氣的物質的量小于0.4mol，故當生成2mol氨氣時，則放熱大于38.6KJ，故B錯誤；
C、升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡左移，故C正確；
D、元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O＞I，故D正確．
故選CD．

點評 本題側重考查元素周期律，結構性質位置關系、非金屬性比較和反應熱的判斷等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．