Question

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
• B． 6.2gNa₂O和7.8gNa₂O₂混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3 NA
• C． 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10²³
• D． 18g D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子

Answer 1

分析 A、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
B、分別求出Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成來分析；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D、D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，先求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水電解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、6.2gNa₂O的物質(zhì)的量n=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1molNa₂O和0.1mol
Na₂O₂中均含0.1mol陰離子，則混合物中共含0.2mol陰離子，為0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol共用電子對(duì)，即3N_A個(gè)，故C正確；
D、D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水電解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.9mol重水轉(zhuǎn)移1.8mol電子，即1.8N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．