Question

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2HSO₃^-
• C． 電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K⁺+e^-=K
• D． 將Fe₂O₃固體投入到少量HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+6I^-=2Fe²⁺+3I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．因?yàn)锽a（OH）₂過量，反應(yīng)后無CO₃^2-存在；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子，因滴入少量新制的氯水，所以亞硫酸根離子能和生成的氫離子生成亞硫酸氫根離子；
C．電解溴化鉀溶液本質(zhì)為電解電解質(zhì)和水，生成溴單質(zhì)、氫氣、氫氧化鉀；
D．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)．

解答 解：A．定量的溶質(zhì)通常假設(shè)為1mol，則NaHCO₃溶液中NaHCO₃為1mol，向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸為二元弱酸，向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，同時(shí)生成的氫離子和亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，所以離子方程式為：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2HSO₃^-，故B正確；
C．電解溴化鉀時(shí)，陽極產(chǎn)生溴單質(zhì)，陰極產(chǎn)生氫氣、堿，總離子方程式為：2Br^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Br₂，陰極離子方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，是高考中�？伎键c(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)注意利用電荷守恒、電子守恒及質(zhì)量守恒定律來分析書寫是否正確來分析，題目難度不大．