Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價鍵的是_______________，不存在化學(xué)鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是____________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時，該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止

c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡
d．達(dá)到平衡時，反應(yīng)達(dá)到了最大限度

e．平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等

Answer 1

【答案】①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d

【解析】

(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，由此分析解答；

(2)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算：焓變＝反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行分析。

(1)①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；

②金剛石中C原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；

③Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧氧之間存在非極性鍵，是離子化合物；

④H2O 中只存在共價鍵，為共價化合物；

⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；

⑥Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

⑦H2SO4中原子之間只存在共價鍵，為共價化合物；

⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；

⑨CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，為共價化合物；

⑩O2中O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；

所以只含離子鍵的是①⑤，只含共價鍵的是②④⑦⑨⑩； 既含離子鍵又含共價鍵的是③⑧，不存在化學(xué)鍵的是⑥，屬于離子化合物的是①③⑤⑧，屬于共價化合物的是④⑦⑨；

(2)在反應(yīng)2NH3N2＋3H2中，反應(yīng)掉2mol NH3，共斷裂6mol NH鍵，吸收的能量為：6×391kJ＝2346kJ，生成3mol HH鍵、1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2346kJ2254kJ＝92kJ，所以當(dāng)1molNH3分解吸收熱量為46kJ；

(3)a．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以最終生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，故a錯誤；

b．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，反應(yīng)沒有停止，故b錯誤；

c．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v正(H2)＝3v正(N2)，當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時，3v正(N2)=v逆(N2)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故c錯誤；
d．反應(yīng)達(dá)到了最大限度時即為達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．平衡時同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，故e錯誤；答案選d。