【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(tuán)(必要時可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變色 | 含有羥基 |
B | 銀氨溶液 | 有銀鏡產(chǎn)生 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 有氣泡產(chǎn)生 | 含有羧基 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
A. AB. BC. CD. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:
(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
(3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。
II、查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。
(5)甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
(6)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實驗:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
II | 向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗,乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。
丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是______(用簡要文字描述)。
(7)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉,用乙裝反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g,則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。
(2)操作b的名稱是_______,所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)“碳化”時生成沉淀的化學(xué)式為______________。
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【題目】(1)下列物質(zhì)中:①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含離子鍵的是_______________,只含共價鍵的是_______________,
既含離子鍵又含共價鍵的是_______________,不存在化學(xué)鍵的是______________,
屬于離子化合物的是______________,屬于共價化合物的是____________________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ,則1 mol NH3分解為N2和H2時,該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。
(3)將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,下列說法正確的是________。
a.最終生成2 mol NH3b.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)停止
c.當(dāng)v正(H2)=v逆(N2)時,反應(yīng)達(dá)到平衡
d.達(dá)到平衡時,反應(yīng)達(dá)到了最大限度
e.平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是( )
A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時,需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去),下列敘述錯誤的是
A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4,且N是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體,則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH===Al(OH)3↓
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題:
I、CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol
II、某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________,計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。
III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。
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