1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下1.6 g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，6.72 L CO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92NA

分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4對共用電子對來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來計算；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1NA個氮原子，故A正確；
B、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷中含4對共用電子對，故0.1mol甲烷中含0.4NA對共用電子對，故B錯誤；
C、標況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，而1mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.3mol二氧化碳反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故C錯誤；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.92NA個，故D錯誤．
故選A；

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗．

I．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如圖3兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案（通過NH4+測定）：實驗設(shè)計裝置如圖所示．取25.00mL樣品溶液溶液進行該實驗．
請回答：（1）甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水    b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．飽和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為VL（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式，硫酸亞鐵銨的相對分子質(zhì)量為392 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為 （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）①③④．
①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)　③氧化反應(yīng)�、苋〈磻�(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃時）
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                 B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質(zhì)子守恒表達式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應(yīng)H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 ①  
 2     ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式：，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，X是一種氫化物，常溫下為液體．則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨．寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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同步練習(xí)冊答案