4．下列說法正確的是（　　）
A．pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強(qiáng)酸
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用
D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

分析 A.100℃時pH=6為中性；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB-的電離大于其水解；
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均水解促進(jìn)水的電離，而NaHSO4溶于水抑制水的電離；
D．等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的2倍，結(jié)合物料守恒來解答．

解答 解：A.100℃時pH=6為中性，未指明溫度時pH=6的溶液不能確定酸堿性，故A錯誤；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB-的電離大于其水解，H2B可能為弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均水解促進(jìn)水的電離，而NaHSO4溶于水抑制水的電離，對水的電離影響不同，故C錯誤；
D．等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的2倍，則2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握水解、電離及物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B物質(zhì)的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸
反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．H2S廢氣資源利用的途徑之一是回收并得到S2（g）．反應(yīng)原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如圖所示為H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子從電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
B．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
C．當(dāng)電路中通過2 mol電子時，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
D．當(dāng)反應(yīng)中生成64 g S2時，電池內(nèi)部有632KJ的能量轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知松油醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．松油醇的分子式為C10H18OB．松油醇分子只含一種官能團(tuán)
C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　　）
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合B．Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應(yīng)
C．KMnO4分解制氧氣D．Na2CO3在溶液中的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．B
C．C                     D．D   

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