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2．下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是（　�。�
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，會導致中和熱的數(shù)值偏高

分析 A．中和熱測定中不需要酒精燈；
B．濃硫酸或弱電解質的酸堿影響反應熱，所以一般用稀的強酸與強堿反應測定中和熱；
C．環(huán)形玻璃棒的攪拌方式與普通玻璃棒不同，采用上下攪動的方式進行攪拌，
D．為了使氫離子完全反應，氫氧化鈉的物質的量應該稍大些，不影響測定結果．

解答 解：A．中和熱測定中不需要加熱，則不會使用酒精燈，故A錯誤；
B．中和熱測定中，通常用稀的強酸與強堿溶液，不是所有的酸和堿，故B錯誤；
C．在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪拌，使溶液混合均勻，故C正確；
D．中和熱測定中，為了減小誤差，使酸中氫離子完全反應，實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，該措施不會導致中和熱的數(shù)值偏高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了中和熱的測定，題目難度不大，明確中和熱測定原理為解答關鍵，注意掌握實驗操作步驟、使用儀器及誤差分析方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：-OH羥基，羧基-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
實驗內容實驗現(xiàn)象相關解釋
A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色c（Cu2+）不同
BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4Cl
C往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe（OH）3溶解
D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用．某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O+3O2═2CO2+4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a是甲醇燃料、b是氧氣
B．當轉移6mol e-時，消耗33.6L O2
C．負極反應：CH4O-6e-+H2O═CO2↑+6H+
D．質子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一未知濃度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液25mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1.0 mol/LC．1.5 mol/LD．2.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．100℃時，純水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此時純水顯酸性
C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．常溫下，若反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．已知中和熱為-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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