15．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B物質(zhì)的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸
反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．Cu過(guò)量，硫酸根離子不反應(yīng)，Cu、硝酸根離子、氫離子以3：2：8反應(yīng)；
C．混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
D．pH約為5，溶液顯酸性．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則溶液X中可能含有SO42-，故A正確；
B．Cu過(guò)量，硫酸根離子不反應(yīng)，Cu、硝酸根離子、氫離子以3：2：8發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，故B正確；
C．混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯(cuò)誤；
D．pH約為5，溶液顯酸性，可知HSO3-的電離程度大于其水解程度，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、沉淀生成、氧化還原反應(yīng)、電離與水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀(guān)察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，在工業(yè)上也有重要用途．
（1）從組成和性質(zhì)的角度對(duì)Na2SO3進(jìn)行交叉分類(lèi)，Na2SO3既是鈉鹽，又是亞硫酸鹽．
①為了驗(yàn)證Na2SO3是鈉鹽，可以做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
②為了驗(yàn)證Na2SO3是亞硫酸鹽，在試管中取少量Na2SO3固體，加入75%的硫酸溶液，加熱產(chǎn)生氣體，
將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復(fù)為原來(lái)紅色（將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完全）．
（2）從化合價(jià)的角度進(jìn)行研究，查閱資料得知Na2SO3溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可被氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中某瓶Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)．
（3）從物質(zhì)穩(wěn)定性的角度進(jìn)行研究，取純凈的Na2SO3•7H2O 25.2g，隔絕空氣加強(qiáng)熱（600℃以上）至恒重，固體質(zhì)量變?yōu)?2.6g，取反應(yīng)后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中含有S2-，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中的方程式不能正確解釋對(duì)應(yīng)的原因或現(xiàn)象的是（　�。�
A．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
D．金屬鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
B．一體積某氣態(tài)烴與HC1充分加成消耗HC1一體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)解釋
A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色c（Cu2+）不同
BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl
C往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe（OH）3溶解
D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說(shuō)明NO2有助燃性．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．丁苯酞是我國(guó)開(kāi)發(fā)的一種治療輕、中度急性腦缺血的藥物，一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：
①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
②E分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）D物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
（3）H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基，寫(xiě)出H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式．H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜含有5組峰且峰面積之比為1：2：2：4：6的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）    能與CO2反應(yīng)生成有機(jī)物M．符合下列條件的M的同分異構(gòu)體共有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯紫色  ③與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍，pH=0
B．pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍，pH=13
C．pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍，pH=8
D．pH=3的鹽酸溶液稀釋10倍，pH=4

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