9．下列敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都屬于化合物，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A正確；
B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，必須為化合物，所以凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定叫非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬，金屬不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，在工業(yè)上也有重要用途．
（1）從組成和性質(zhì)的角度對(duì)Na2SO3進(jìn)行交叉分類，Na2SO3既是鈉鹽，又是亞硫酸鹽．
①為了驗(yàn)證Na2SO3是鈉鹽，可以做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
②為了驗(yàn)證Na2SO3是亞硫酸鹽，在試管中取少量Na2SO3固體，加入75%的硫酸溶液，加熱產(chǎn)生氣體，
將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復(fù)為原來(lái)紅色（將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完全）．
（2）從化合價(jià)的角度進(jìn)行研究，查閱資料得知Na2SO3溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可被氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中某瓶Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)．
（3）從物質(zhì)穩(wěn)定性的角度進(jìn)行研究，取純凈的Na2SO3•7H2O 25.2g，隔絕空氣加強(qiáng)熱（600℃以上）至恒重，固體質(zhì)量變?yōu)?2.6g，取反應(yīng)后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中含有S2-，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．丁苯酞是我國(guó)開發(fā)的一種治療輕、中度急性腦缺血的藥物，一種合成路線如圖：

已知：
①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
②E分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）D物質(zhì)的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
（3）H中官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式．H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜含有5組峰且峰面積之比為1：2：2：4：6的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）    能與CO2反應(yīng)生成有機(jī)物M．符合下列條件的M的同分異構(gòu)體共有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl3溶液顯紫色  ③與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來(lái)c（OH-）=1×10-6 mol/L，則此溶液的pH值為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．100℃時(shí)，純水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此時(shí)純水顯酸性
C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖示個(gè)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）氣體Z是無(wú)色，具有臭雞蛋氣味的氣體．
（2）固體X不溶于水（填“能”或“不”）
（3）請(qǐng)寫出Z與O2生成Y的化學(xué)方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）請(qǐng)寫出X與濃硫酸反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）請(qǐng)寫出Z與Y反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（6）將Y通入到溴水當(dāng)中發(fā)現(xiàn)溴水褪色，請(qǐng)寫出其離子方程式SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br-+4H+，這體現(xiàn)了Y具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍，pH=0
B．pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍，pH=13
C．pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍，pH=8
D．pH=3的鹽酸溶液稀釋10倍，pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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