9．化學方程式是一種重要的化學用語．所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是（　　）
A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
C．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

分析 A．二氧化硅和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
B．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．二者反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水；
D．次氯酸鈉和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；
B．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為2+CO2+H2O→2+HCO3-，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．次氯酸鈉和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有些離子方程式還與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)，易錯選項是BC．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　�。�
A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C．三價鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
D．鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
①實驗Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度時，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成啊0.8mol D
（1）書寫平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，則重新達到平衡時：A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），請簡要說明理由：維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．其它條件不變，關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），圖3中縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
D．圖4的反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H12O2的芳香族有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)，其分子中只有兩個取代基，則符合該條件的有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

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