【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

【答案】(1)鋅完全消失所需的時間;5

(2)固體反應(yīng)物的表面積;(是否形成)原電池

(3)①AB;反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快②0.06

【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷;5組實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行對比不難看出,實驗5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應(yīng)溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應(yīng)速率最快。(2)對比實驗1和2的實驗條件可知,固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響;對比實驗1和3的實驗條件可知,原電池反應(yīng)對反應(yīng)速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應(yīng)時間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快;②2~4 min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積為179.2 mL-44.8 mL=134.4 mL,反應(yīng)消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006 mol,v(H2SO4)=0.06 mol·L-1·min-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ；

（3）久置的氯水變?yōu)?/span> （填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

②該反應(yīng)中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（化學(xué)式NaCN，C元素+2價，N元素-3價）是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

（1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2）用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ，裝置b的作用是________。

（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學(xué)式）。

（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0．50 mg．L-l。

，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，

實驗如下：取25．00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×1 0-4mol．L-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2．50 mL。

（6）滴定終點的判斷方法是________。

（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg．L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是 ；試劑②是 （均填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ）
A.制農(nóng)藥的元素
B.制催化劑的元素
C.制半導(dǎo)體的元素
D.制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是

A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽車防凍液

C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時，設(shè)計了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應(yīng)式為 。

（2）下列判斷正確的是 。

a．微安表指針為0時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（3）若在5min時間內(nèi)電路中通過了1．204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應(yīng)達(dá)到平衡時，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。

a．大于25% b．小于25%

c．等于25% d無法確定

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

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