Question

【題目】氰化鈉（化學式NaCN，C元素+2價，N元素-3價）是白色結晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

（1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2）用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式：________。

某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ，裝置b的作用是________。

（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學式）。

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50 mg．L-l。

，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應，

實驗如下：取25．00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×1 0-4mol．L-l的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2．50 mL。

（6）滴定終點的判斷方法是________。

（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg．L-l。

Answer 1

【答案】（1）CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；（3）圓底燒瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消失；（7）0．98。

【解析】

試題分析：（1）氰化鈉溶液顯堿性，說明氰化鈉屬于強堿弱酸鹽，即CN－發(fā)生水解，CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）酸式鹽只能是NaHCO3，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，因此反應方程式為H2O2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3固體的儀器是圓底燒瓶，裝置b的作用是安全瓶或防倒吸；（4）從裝置c中，出來的氣體中有SO2，被d吸收生成Na2SO3，Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此可能有Na2SO3和Na2SO4；（5）根據(jù)信息，注射器是防止拆除裝置時污染空氣，即吸收SO2，SO2屬于酸性氣體，因此用NaOH吸收；（6）滴定到終點：滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消失；（7）1L廢水中含NaCN的質(zhì)量是2．5×10－3×1×10－4×2×49×103/25×10－3g=0．98g，含量是0．98Mg·L－1。