【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，F(xiàn)eCl3的濃度為0.5mol/L，氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個 —CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)

B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體只有氯氣

D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）不能達到目的的是

A. 氯水（AgNO3溶液） B. NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

C. FeSO4溶液（KSCN溶液） D. KI溶液（淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反應(yīng)③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲspan>時，改變的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是

A. 1.01×105Pa時沸點為100℃ B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時得到H2與O2的體積比為2:1

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