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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含3個H原子來分析；
B、在過氧化鈉和二氧化碳的反應中，當有1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子；
C、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含6mol中子來分析；
D、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含4mol碳氫鍵來分析．

解答 解：A、標況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含3個H原子，故1mol氨氣中含3NA個氫原子，故A正確；
B、在過氧化鈉和二氧化碳的反應中，當有1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故當有標況下11.2L二氧化碳即0.5mol二氧化碳參與反應時，反應轉移0.5NA個電子，故B錯誤；
C、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷中含6mol中子，故含6NA個，故C錯誤；
D、2.8g乙烯的物質的量為0.1mol，而1mol乙烯中含4mol碳氫鍵，故0.1mol乙烯中含0.4NA條碳氫鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是
①水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；
②冷卻水未下進上出．
（2）A儀器的名稱是圓底燒瓶，B儀器的名稱是直形冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極發(fā)生的反應是（　　）
A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．依據常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應為黃色．則A的原子結構示意圖為，B中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質，則Y的結構簡式為CH3CHO；從結構上看，CH3OCH3與A的關系是同分異構體．
（3）已知A為Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①寫出該反應的化學方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應，則被還原的B質量是21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中書寫正確的是（　�。�
A．加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
C．HClO═H++ClO-
D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產生標況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．為中和過量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②混合氣體的壓強不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
C．pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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