Question

18．依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H₂O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；從結(jié)構(gòu)上看，CH₃OCH₃與A的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）已知A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應(yīng)，則被還原的B質(zhì)量是21g．

Answer 1

分析 （1）A是黃綠色氣體，則A是氯氣，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色，說明B中含有鈉元素，A和B反應(yīng)生成水，說明B中含有氫原子，且B的陰離子電子數(shù)為10，所以其陰離子是氫氧根離子，所以B是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，X的溶液呈堿性，為NaClO，Y為NaCl；
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則X是Cu，B為CuO，Y為CH₃CHO；
（3）A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃．

解答 解：（1）A是黃綠色氣體，則A是氯氣，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色，說明B中含有鈉元素，A和B反應(yīng)生成水，說明B中含有氫原子，且B的陰離子電子數(shù)為10，所以其陰離子是氫氧根離子，所以B是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，X的溶液呈堿性，為NaClO，Y為NaCl；
A為氯氣，氯原子核外有17個電子、3個電子層，最外層電子數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵和共價鍵，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則X是Cu，B為CuO，Y為CH₃CHO，從結(jié)構(gòu)上看，CH₃OCH₃與乙醇的關(guān)系是同分異構(gòu)體，
故答案為：CH₃CHO；同分異構(gòu)體；
（3）A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃；
①硝酸具有強氧化性，能氧化硝酸亞鐵生成硝酸鐵，同時生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量，被還原的硝酸的物質(zhì)的量=$\frac{1mol（3-2）}{5-2}$×63g/mol=21g，
故答案為：21．

點評 本題以物質(zhì)推斷為載體考查了氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、溶度積常數(shù)等知識點，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來分析解答，難點是被還原硝酸質(zhì)量的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算即可，難度中等．