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2．一定溫度下，可逆反應2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②混合氣體的壓強不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同時生成2n mol NO2，正逆反應速率相等，故正確；
②混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO，都體現的正反應方向，故錯誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑥只要反應發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖所示，按官能團分類，它不屬于（　�。�
A．烯烴類B．酚類C．醚類D．醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在第n層電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外電子層時，其電子數比第（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A．必為第1層B．只能是第2層C．只能是第3層D．可以是任意層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數為3NA
B．標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在中和熱測定實驗中，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔嫛、拊嚬堋、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可降解高分子化合物M的一種合成路線如圖所示：

已知：①芳香烴A的相對分子質量為92；
②1個C原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定，易脫水形成醛基或羰基；
③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
④$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH2易被氧化）
請回答：
（1）A的化學名稱為：甲苯．G的結構簡式為：．
（2）A→B、D→E 的反應類型分別為取代反應、加成反應．
（3）試劑Y為Fe/HCl．F的核磁共振氫譜中有5種吸收峰．
（4）C→D的反應方程式為．
（5）同時滿足下列條件的H的同分異構體有10種，寫出任意一種的結構簡式
①苯環(huán)上連接-NO2；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基．
（6）參照上述合成路線和相關信息，設計一條由乙醇為起始原料制備聚乳酸的合成路線：．（無機試劑任選）合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{HCl}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酸性質是中學化學學習的重點．請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用如圖所示裝置進行有關實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是d（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組氣體，經充分反應后，原來的氣體有剩余的是（　�。�
A．1molNH3和 1molHCl混合
B．1mol NO和 0.5 molO2混合
C．1molSO2和 1 molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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