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15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產生標況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現象．為中和過量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

分析 將15g鐵和氧化鐵的混合物加入150mL稀硫酸中，產生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵；硫酸可能剩余，加入氫氧化鈉溶液后先中和過量的硫酸，然后使鐵完全轉化成氫氧化亞鐵，反應后溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根離子守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），據此計算n（H2SO4），再根據c=$\frac{n}{V}$計算出該稀硫酸的物質的量濃度．

解答 解：將15g鐵和氧化鐵的混合物加入150mL稀硫酸中，產生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵；硫酸可能剩余，加入氫氧化鈉溶液后先中和過量的硫酸，然后使鐵完全轉化成氫氧化亞鐵，反應后溶液中溶質為Na2SO4，
根據硫酸根守恒可知：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），
則n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×3mol/L=0.3mol，
所以該稀硫酸溶液的物質的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應的實質為解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1.204×1024個硫原子中有2mol硫原子，有32NA個質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏小（填“偏大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志．
（4）在實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應應平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數為3NA
B．標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有K、Cr．
（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是C≡O，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結構，但中心原子的孤電子對數依次增加，導致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式AlN，該物質硬度大，推測該物質為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可降解高分子化合物M的一種合成路線如圖所示：

已知：①芳香烴A的相對分子質量為92；
②1個C原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定，易脫水形成醛基或羰基；
③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
④$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH2易被氧化）
請回答：
（1）A的化學名稱為：甲苯．G的結構簡式為：．
（2）A→B、D→E 的反應類型分別為取代反應、加成反應．
（3）試劑Y為Fe/HCl．F的核磁共振氫譜中有5種吸收峰．
（4）C→D的反應方程式為．
（5）同時滿足下列條件的H的同分異構體有10種，寫出任意一種的結構簡式
①苯環(huán)上連接-NO2；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基．
（6）參照上述合成路線和相關信息，設計一條由乙醇為起始原料制備聚乳酸的合成路線：．（無機試劑任選）合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{HCl}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取一定物質的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l：l
B．A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l：l
C．原Na0H 溶液物質的量濃度為0.075mol/L
D．通入CO2氣體在標況下的體積為56mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的OH-的物質的量濃度增大
D．溶液中Cl-向正極移動

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