8．課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結論不正確的是（　　）
A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質溶液和導線等組成
C．右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導線中會產生電流
D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

分析 鎂、鋅和橙汁構成原電池，鎂易失電子作負極，鋅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置能構成原電池，原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B．原電池由兩個電極、電解質溶液和導線等組成，故B正確；
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能構成原電池，則導線中會產生電流，故C正確；
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，原電池放電時，電子由負極鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負極的判斷、電子流向來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過程中鋁是負極，發(fā)生氧化反應
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應的是③．
（3）能設計成原電池的反應是②④．
（4）能設計成燃料電池的反應是②．
（5）寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質量變化是71.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當有32克CH3OH參加反應時，D電極的質量變化為288克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于非電解質的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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