18．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時(shí)間后若硫酸鈉溶液中沒(méi)有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

分析 放電時(shí)，電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電為放電的逆反應(yīng)，電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，據(jù)此分析．

解答 解：A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.2molPbSO4，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽(yáng)極的反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑，故B正確；
C．電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，水的質(zhì)量減小，溶液的體積減小，則c（Na2SO4）增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗硫酸，則放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度減小，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鉛蓄電池，題目難度不大，注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意放電時(shí)溶液中硫酸濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．二氧化硅是制造光電池的主要原料
B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
D．在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室模擬用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H20）．
步驟Ⅰ：制備N(xiāo)a2CrO4．其主要反應(yīng)為：
4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是O2，每生成1molNa2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.5．
步驟Ⅱ：制取紅礬鈉．
（2）將上述反應(yīng)得到的固體溶于水后過(guò)濾，在濾液中加入硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液．則反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；不能用鹽酸酸化的原因是酸性條件下Cr2O72-能將Cl-氧化而損失目標(biāo)產(chǎn)物．
（3）已知：Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示．要從Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中獲得紅礬鈉晶體，首先要分離出Na2SO4，則必須的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；然后將得到的母液進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)得到的紅礬鈉晶體試樣0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（pH≈9）滴定．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①完成此操作還必須用到的玻璃儀器是堿式滴定管，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品中的Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂
C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；°
（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應(yīng)放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類(lèi)似副反應(yīng)的發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變
B．電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化
C．陰極產(chǎn)生的氣體自始至終只有H2
D．第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑或方法不能除去雜質(zhì)的是（　�。�
A．Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)（Cl2）
C．NaCl固體中混有I2雜質(zhì)（加熱）D．SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案