19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

分析 （1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物中的陰陽離子之間交換成分的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
（2）銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）自發(fā)地氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；
（4）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；
（5）金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也是中和反應(yīng)，也是放熱的，故答案為：①；
（2）八水合氫氧化鋇與氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：③；
（3）②一氧化碳與氧氣的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計成燃料電池，金屬銅與硝酸銀間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀，屬自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，故答案為：②④；（4）一氧化碳與氧氣的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計成燃料電池，故答案為：②；
（5）金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

點評 本題考查學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)類型的特點、原電池的構(gòu)成條件以及反應(yīng)式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時無其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強(qiáng) c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因為含有HClO（填化學(xué)式）
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復(fù)至室溫．兩種方案我認(rèn)為乙（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鋅離子在鋅片表面被還原
C．正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D．鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造光電池的主要原料
B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
D．在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料

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