精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，A選項錯誤；

B．同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，B選項錯誤；

C．原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，C選項錯誤；

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol．
（1）a點正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是 ．
A.O～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ， 體積不變再充入3molCO2和4mol H2 ， H2O（g）的體積分數（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列4種物質：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能與O2反應生成紅棕色氣體的是__________（填序號，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能與強堿反應的氧化物是_______；遇KSCN溶液變紅色的是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數與最外層成對電子數的個數比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數的元素形成的化合物是______(填化學式)，所含化學鍵類型是_________。

(3)關于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結構如下圖所示，該化合物的化學式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗滌。

（4）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象

C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

D.膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　�。�
A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C.在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數K=6.25×107
D.在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl﹣先沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案