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1．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．H202中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵，O與O之間也存在共價鍵，故A正確；
B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中氯離子與銨根離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D．氧化鋁中只存離子鍵，即O與Al之間存在離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，注意二者的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D．加入熱的NaOH醇溶液，充分反應后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，將0.01 mol•L-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
C．常溫下，為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的分子式為C4H8O2，下列有關分析正確的是（　　）
A．若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結構共有4種
B．若A遇稀硫酸能生成兩種有機物，則A的結構共有4種
C．若A能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構有2種
D．若A既能和新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，又能和金屬鈉反應放出H2，則A的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Na2C03俗名純堿，下面有關純堿分類的敘述中不正確的是（　　）
A．Na2CO3 是堿B．Na2C03 是鹽C．Na2C03是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．亞硝酸鈉（NaN02）外觀酷似食鹽，但它是-種有毒的物質．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉化過程可表示為Fe2+$?_{2、維生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+轉化1中，氧化劑是NaNO2，轉化2中，維生素C表現還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1
B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-）
C．H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-）
D．（NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，對水的電離都有促進作用
C．濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體的鐵、銅混合物
B．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
C．原固體混合物中銅的質量是9.6g
D．反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

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