11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D．加入熱的NaOH醇溶液，充分反應(yīng)后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

分析 檢驗(yàn)氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子變?yōu)槁入x子，氯乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子，也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成氯離子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成，以此解答．

解答 解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；
B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生水解，然后加入AgNO3溶液，因沒有酸化，不能排出AgOH的干擾，故C錯誤；
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生水解生成NaCl，冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氯代烴中的元素的檢驗(yàn)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握鹵代烴的水解、消去反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意必須先加稀硝酸酸化，再根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來確定是否存在氯元素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、C、P、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳，濃硝酸、濃疏酸都能使鐵、鋁鈍化
C．欲鑒別NO2、Br2（g）兩種紅棕色氣體，將兩種待測氣體分別通入AgNO3溶液中
D．將久置于空氣中的Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說 明Fe（NO3）2樣品在空氣中已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間（min）測得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

   時間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當(dāng)縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無機(jī)鹽X在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備．經(jīng)測定，X中含有兩種元素，相對質(zhì)量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物中有0.15mol單質(zhì)甲和1.12L氣體乙（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏w乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.52g•L-1，在O2中燃燒得到無色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見的大氣污染物．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為CaS4，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）氣體丙與碘水反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說明理由否，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，產(chǎn)物中氯元素的價態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實(shí)驗(yàn)室用過量NaOH溶液吸收丙時，生成產(chǎn)物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證戊是否存在？取少量實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數(shù)價態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學(xué)式為 Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镻b2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應(yīng)：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學(xué)方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是（　　）
混合物試劑分離方法
AFe（碘）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關(guān)說法不正確的是（　　）
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
B．向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強(qiáng)其漂白能力
D．pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列有機(jī)合成路徑，C8H8中氫元素吸收峰為3，

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）①寫出C8H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：
②C4H6的名稱1，3-丁二烯
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（4）寫出F+C→G的化學(xué)方程式
（5）X是C8H10的同系物，相對分子質(zhì)量比C8H10大14，其同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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同步練習(xí)冊答案