Question

13．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=a的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-amol．L^-1
• B． 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液：c（HCO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． H₂C₂0₄ 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂0₄^-）
• D． （NH₄）₂SO₄ 溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂0）

Answer 1

分析 A、硫化氫是二元弱酸，分兩步電離，所以c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1＞c（HS^-）；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、硫化氫是二元弱酸，分兩步電離，所以c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1＞c（HS^-），故A錯誤；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以c（HCO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、由電荷守恒，可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂0₄^-）+2c（ C₂0₄^2-），故C錯誤；
D、銨根離子是弱離子，在溶液中存在兩種形式，根據(jù)物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂0），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題解決離子濃度大小的問題．