16．Na2C03俗名純堿，下面有關(guān)純堿分類的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 是堿B．Na2C03 是鹽C．Na2C03是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

分析 A．根據(jù)堿的定義和組成進(jìn)行解答；
B．根據(jù)鹽的定義由酸根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物分析；
C．根據(jù)含有鈉元素的鹽叫鈉鹽分析；
D．根據(jù)含有碳酸根離子的鹽叫碳酸鹽分析；

解答 解：A．堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na2C03俗名純堿是因?yàn)椋禾妓徕c是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．Na2C03由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；
C．Na2C03屬于含有鈉元素的鹽，故C正確；
D．Na2COa由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標(biāo)準(zhǔn)以及方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價(jià)可以是 0～+6 的整數(shù)價(jià)態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學(xué)式為 Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時(shí)，三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镻b2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應(yīng)：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學(xué)方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　　）
A．由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3-
B．由②知溶液中有SO42-，沒有Ba2+
C．由③確定溶液中有Na+，沒有K+
D．若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請(qǐng)寫出X2Z2的電子式．
（3）請(qǐng)寫出Y元素的最高價(jià)氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（4）若A為元素W的單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質(zhì)，B、C均屬于鹽中的陽(yáng)離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉(zhuǎn)化成E，B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說法錯(cuò)誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對(duì)環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應(yīng)，達(dá)到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時(shí)，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時(shí)，Li+向正極（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)；充電時(shí)，每生成1mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)
如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2C03或NaHC03加熱分解時(shí)可能有C02生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na？C03和 NaHCOa進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出結(jié)論：除去Na3C03固體中混有的NaHC03雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了 8.4g NaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生C02氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請(qǐng)寫出BC2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產(chǎn)及工業(yè)中常見的元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）131I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學(xué)應(yīng)用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質(zhì)，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成HBrO和HI
c．沸點(diǎn)：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br2，用SO2將粗溴水還原為Br-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO2還原溴水的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時(shí)，3molBr2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5mol電子，寫出反應(yīng)離子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO4）2濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生．寫出反應(yīng)的離子方程式為2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)．
（6）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）為4.66×103Pa
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空
鍵能半徑鍵的極性沸點(diǎn)
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

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