一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
A．60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的DH＞0
A
經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反應(yīng)速率為
。因?yàn)樗俾手仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正確。增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，B不正確。增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是
A．t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)B．t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)D．t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C．平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3
D．其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對(duì)分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開(kāi)始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆) 
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)）
(4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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