（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）
（1）40%（2）> （3）2.6a L （4）變小
（1）                X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)
起始量（mol）                 1     1       0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）                x     x       2x       x
平衡量（mol）               1-x   1-x      2x     x
因為體積之比是物質(zhì)的量之比
所以
解得x＝0.4
即轉(zhuǎn)化率是40％
（2）A保持恒壓，B保持恒容。正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強大轉(zhuǎn)化率低。在反應(yīng)過程中B中的壓強大于A中的。所以A中的轉(zhuǎn)化率大于B中的轉(zhuǎn)化率。
（3）打開之后相當于保持恒壓，因此平衡和A是等效的，即轉(zhuǎn)化率是相同的。則平衡時的總體積是1.2aL×3＝3.6aL，所以A的體積為3.6aL－aL＝2.6aL。
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積減小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
A．60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡的是          。
A.平均相對分子質(zhì)量不變           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是(   )
A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
C．該反應(yīng)式中n值一定為2
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學平衡的說法錯誤的是
A．化學平衡描述的是可逆反應(yīng)
B．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學反應(yīng)達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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