一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是
A．t1時刻，υ(正)< υ(逆)B．t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時刻，υ(正)= υ(逆)D．t4時刻，υ(正)= υ(逆)
BD
由圖像可知t4時刻之前,正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率.t4是正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以正確的答案是BD.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少D．化學(xué)計量數(shù)a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分計入總分）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達(dá)平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達(dá)到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　�。�
A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a > b + c時, A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a < b + c時 , A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
A．60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

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