（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對(duì)分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。
（1）60�。�2）8/3 mol    (3)小于 　(4)33.3%
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。設(shè)生成N2O4的物質(zhì)的量是x，則消耗NO2是2x，則，解得x＝1/3，即平時(shí)是NO2和N2O4的濃度都是為1/20mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝。
（2）若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率必須相等，設(shè)加入的N2O4為x，則
，解得x＝8/3 mol。
（3）根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H小于0.
（4）設(shè)N2O4的轉(zhuǎn)化率是y，則生成NO2是y。所以有，解得y＝1/3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分計(jì)入總分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達(dá)平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)讀寫下列空白。
①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )
A．60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測(cè)得開始時(shí)，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C 的同時(shí)生成n molB
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)平衡描述的是可逆反應(yīng)
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組成成分濃度保持不變

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