2．下列關于“焰色反應”的相關敘述不正確的是（　�。�
A．某“焰色反應”的焰色結果為黃色，則樣品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素
B．做“焰色反應”實驗時，如果沒有鉑絲，可用鐵絲代替
C．“焰色”是金屬單質(zhì)或其離子燃燒時體現(xiàn)出來的火焰顏色
D．做“焰色反應“實驗時，用于清洗鉑絲的酸宜選用鹽酸，不宜選用硫酸

分析 A．K元素的紫光能被黃光掩蓋；
B．潔凈無色的鐵絲在火焰上灼燒時也無特殊顏色；
C．焰色反應是一種元素的性質(zhì)；
D．鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)．

解答 解：A．物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，可能含有鉀元素，故A正確；
B．鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，故B正確；
C．焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物等在灼燒時都可以產(chǎn)生相同的焰色，故C錯誤；
D．硫酸難揮發(fā)，清洗做焰色反應的鉑絲后有殘留，應該用鹽酸洗滌鉑絲，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了焰色反應，難度不大，需要注意的是焰色反應是物理變化，表現(xiàn)的是某一種金屬元素的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（　�。�
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計
（1）【方案】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2①5.02.04.04.0t2
325②2.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質(zhì)的分離表述不正確的是（　　）
A．用蒸餾法可實現(xiàn)海水的淡化
B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取劑
C．用“蒸發(fā)結晶”的方法從氯化鈉溶液中分離得到氯化鈉晶體
D．除去氧化鐵中的氧化鋁雜質(zhì)：用NaOH溶液浸泡，再過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應．（不超過8個字）
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水
②寫出反應Ⅱ的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】
操作預期現(xiàn)象
取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸；觀察．
固體完全溶解，溶液呈黃色．

繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴（少量）高錳酸鉀溶液，振蕩觀察
溶液紫紅色未褪去
④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切，
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕，
②圖中A、B、C、D、四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　
②混合氣體的密度　
③B的物質(zhì)的量濃度　
④混合氣體的總物質(zhì)的量　
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　
⑥v（C）與v（D）的比值   
⑦混合氣體的總質(zhì)量．
A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．藥物可以預防、診斷和治療疾病，很多化學試劑具有消毒殺菌功效，在中學化學范圍內(nèi)，可作為藥物的化學試劑很多，如氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑等，寫出氫氧化鋁和碳酸氫鈉分別與胃酸的主要成分鹽酸作用的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用來治療胃酸過多．

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