9．下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性

分析 A、濃硝酸，稀硝酸具有強氧化性，遇金屬反應(yīng)不生成氫氣而是形成氮的氧化物；
B、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)生成氮的氧化物；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、硝酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸又表現(xiàn)出氧化性．

解答 解：A、濃硝酸和稀硝酸氮元素具有最高價，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素化合價只降低，都具有氧化性，而且遇金屬反應(yīng)不生成氫氣而是形成氮的氧化物，故A正確；
B、稀硝酸也具有強氧化性，金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D、硝酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸又表現(xiàn)出氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意常溫下鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列判斷正確的是（　　）
A．c為陰極，d為陽極B．氯離子往d電極移動
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．d的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．I-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
D．還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯酚能與溴水反應(yīng)，而苯不能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性；為了驗證SO2性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)
D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，
請回答下列問題；
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑）═MEBT+
                   藍色   酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00進行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（　　）
選項待提純的物質(zhì)選用試劑
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．丙烯的實驗式  C3H6
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數(shù)為18的氯原子符號${\;}_{17}^{18}$Cl

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