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14．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應
D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
B．濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應生成氯氣；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應；
D．反應生成二氧化硫，濃硫酸表現出氧化性．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，故A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應生成氯氣，在不加熱條件下沒有氯氣生成，FeBr2溶液不變色，故B錯誤；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，CaCl2溶液無明顯變化，故C正確；
D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現脫水性，反應生成二氧化硫，濃硫酸表現出氧化性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史．目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　�。�
A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒
C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質殘留

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產生2倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：2A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（　�。�
選項①中的物質②中的物質預測裝置中現象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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