19．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列判斷正確的是（　�。�
A．c為陰極，d為陽極B．氯離子往d電極移動
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．d的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

分析 在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．

解答 解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．
A、c是陽極，d是陰極，故A錯誤；
B、電解過程中，氯離子在陽極c上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，所以氯離子往c電極移動，故B錯誤；
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；
D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氯化氫的電子式：
C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O═H++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．
反應(yīng)：△H＞0，P2＞P1		B．
反應(yīng)：△H＜0，T1＜T2
C．反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
反應(yīng)：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史．目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　�。�
A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質(zhì)殘留

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點高于H單質(zhì)，是因為E單質(zhì)的金屬鍵較強
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性

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