19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式  C3H6
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)${\;}_{17}^{18}$Cl

分析 A．實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式；
B．鎂離子核外有10個(gè)電子；
C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
D．根據(jù)符號(hào)ZAX的意義以及“質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”解題．

解答 解：A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；
C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．從符號(hào)ZAX的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35，原子符號(hào)：1735Cl，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，涉及實(shí)驗(yàn)式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，審題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說(shuō)法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時(shí)石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應(yīng)
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上海世博會(huì)很多場(chǎng)館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
B．金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D．常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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