Question

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A，B，二者離子半徑：Na⁺＞Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）₃（填化學(xué)式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素．
（1）由以上分析可知：C為Si，D為P，故答案為：Si；P；
（2）A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Na⁺、Al³⁺離子對(duì)稱結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：；；Na⁺＞Al³⁺；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃，故答案為：HCl；PH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與元素化合物性質(zhì)推斷元素，注意抓住短周期元素，熟練掌握核外電子排布規(guī)律．