17．下表實(shí)驗(yàn)中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象
ACa（OH）2溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．
B溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．
CCa（ClO）2溶液通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化．再滴入品紅溶液，紅色褪去．
DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化．若同時(shí)通入CO2和NH3，則溶液變渾濁．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣以及碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)解答；
B．苯酚高于65℃與水混溶，室溫時(shí)溶解度較小，碳酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚；
C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，碳酸鈣在過(guò)量二氧化碳存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色；
D．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，CaCl2溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．氫氧化鈣中通二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)，碳酸鈣沉淀再轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，又變渾濁，故A正確；
B．65℃以上苯酚易溶于水，室溫下苯酚的溶解度較小，苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，苯酚、碳酸氫鈉和過(guò)量的二氧化碳不反應(yīng)，溶液仍渾濁，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣在過(guò)量二氧化碳存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色，故C正確；
D．CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，若同時(shí)通入CO2和NH3，在堿性條件下，CaCl2溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意65℃以上苯酚易溶于水，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，苯酚鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過(guò)兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項(xiàng)字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗     
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測(cè)鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無(wú)影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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同步練習(xí)冊(cè)答案