Question

8．某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線(xiàn)是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）	所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸式滴定管下端有玻璃活塞；
（2）為了便于判斷滴定終點(diǎn)，要觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）錐形瓶中盛放的是鹽酸，所以滴定時(shí)溶液的pH逐漸增大；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后求出NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）酸式滴定管下端有玻璃活塞，由圖可知b為酸式滴定管；
故答案為：b；
（2）為了便于判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要觀察錐形瓶中顏色變化，根據(jù)顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
故答案為：a；
（3）錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗，若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，c（堿）偏高，
故答案為：偏高；
（4）錐形瓶中盛放的是鹽酸，所以滴定時(shí)溶液的pH逐漸增大，由圖可知a曲線(xiàn)符合；
故答案為：a；
（5）三次消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL，20.00mL，19.80mL均有效，則NaOH溶液的平均體積為$\frac{20.20mL+20.00mL+19.80mL}{3}$=20.00mL，
c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$=$\frac{20.00mL×0.1000mol/L}{20.00mL}$=0.10mol/L；
故答案為：0.10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定的操作以及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shù)據(jù)處理能力．