12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

分析 （1）醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)電離；
（2）從弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的角度分析．

解答 解：（1）因?yàn)榇姿釣槿跛�，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水使c（H+）濃度減小，平衡右移，又有部分H+被電離出來(lái)，當(dāng)稀釋至c（H+）相同時(shí)，需要比強(qiáng)酸鹽酸更多的水來(lái)稀釋，故答案為：＜；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，相應(yīng)的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H+）減小，所以前者的PH小于后者，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較以及鹽類水解的影響因素，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及電離平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．互為同系物B．互為同分異構(gòu)體C．都是共價(jià)化合物D．都是有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近些年來(lái)銅的用途越來(lái)越廣泛．銅礦有輝銅礦（主要成分為Cu2S）、斑銅礦（主要成分為Cu5FeS4）、藍(lán)銅礦[主要成分為Cu2（OH）2CO3]及黃銅礦（主要成分為CuFeS2）等．
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是a（填序號(hào)）．
   a．Cu2S   b．Cu5FeS4    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuFeS2
（2）2014年國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦冶煉得到，則需該銅礦的質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸（保留一位小數(shù)）．
（3）為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅，并可得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
①濾渣1的主要成分為Cu．
②濾液1加入Zn粉主要被還原的陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、H+（寫離子符號(hào)）．
③濾渣1及濾渣2需再進(jìn)行焙燒，其原因是便于除去銅塊內(nèi)部包裹的鋅等雜質(zhì)；用濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，凈化的方法是用氨水吸收．
④除鐵時(shí)，先加入稀硫酸及過(guò)氧化氫溶液將鐵氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH，使鐵形成Fe（OH）3沉淀除去．
⑤電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．電解后剩余電解液可循環(huán)利用，其方式是加入ZnO中和后與濾液2合并制備ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　　）
A．NH3   PH3   AsH3   SbH3B．Si   SiC  H2O  CO2
C．NaI   NaBr  NaCl   NaFD．Li   Na   K    Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中負(fù)極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+；
總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表實(shí)驗(yàn)中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象
ACa（OH）2溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．
B溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．
CCa（ClO）2溶液通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化．再滴入品紅溶液，紅色褪去．
DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化．若同時(shí)通入CO2和NH3，則溶液變渾濁．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲烷的分子式是CH4，是H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的烴
B．甲烷中最多三個(gè)原子共面
C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘
D．1 mol甲烷和氯氣光照充分反應(yīng)，最多消耗2mol氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)

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