濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正確的是（　�。�
①鹽酸  ②醋酸  ③氨水   ④氯化銨．
A、①②③④B、①④②③
C、①②④③D、③④②①
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：溶液中氫離子濃度越小、氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大；鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸為弱電解質(zhì)，氨水為弱堿、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此判斷該溶液的pH大�。�
解答： 解：①0.1mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L；
②0.1mol?L-1的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；
③0.1mol?L-1的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液顯示堿性；
④0.1mol?L-1的氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，由于水解程度較弱，氫離子濃度小于②醋酸，
根據(jù)以上分析可知，溶液中氫離子濃度從大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏?br />則溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏?br />故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液中氫離子濃度的表達(dá)式，明確鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若起始時(shí)濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1和0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A、c1：c2=1：3
B、c1的取值范圍為0＜c1＜0.14
C、X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，把等物質(zhì)量的濃度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，兩者體積比為1.5：1時(shí)（殘存在溶液中Cu2+極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中），所生成沉淀的化學(xué)式是（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Cu（OH）2?CuSO4
C、2Cu（OH）2?CuSO4
D、3Cu（OH）2?CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B、H2O既是氧化物又是還原物
C、每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子
D、Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、K2SO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積、相同pH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B、乙烯通入溴水
C、乙醇與濃硫酸共熱
D、乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、C6H5O-
B、在pH=13的無色溶液中：K+、Na+、I-、Cr2O72-
C、甲基橙黃色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、F-
D、1.0mol?L-1的KCl的溶液中：H+、Ag+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）
A、苯的密度比水大
B、能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
C、苯環(huán)上存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
D、苯能發(fā)生取代反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案