Question

將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反應，生產3.36L氣體（標準狀況）．計算：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）合金中鋁的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，鋁和稀硫酸發(fā)生反應，銅和稀硫酸不反應，恰好完全反應，生產3.36L氣體為氫氣，結合化學方程式定量關系計算．

解答： 解：將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，鋁和稀硫酸發(fā)生反應，銅和稀硫酸不反應，恰好完全反應，生產3.36L氣體，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 2      3              3
n（Al）  n（H₂SO₄）        0.15mol
n（Al）=0.1mol 
n（H₂SO₄）=0.15mol
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度=

0.15mol

0.05L

=3mol/L，
答：稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為3mol/L；
（2）合金中鋁的質量分數(shù)=

0.1mol×27g/mol

3.0g

×100%=90%；
答：合金中鋁的質量分數(shù)90%．

點評：本題考查了化學方程式的計算應用，物質性質和化學方程式定量關系是解題關鍵，題目較簡單．