Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³
• B、2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、7.8g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算出18g重水中含有的電子數(shù)；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
D．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，所含的電子數(shù)約為9×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意最簡(jiǎn)式的應(yīng)用．